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6．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點(diǎn)	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸點(diǎn)	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

其中不能形成合金的是（　�。�

A．

Cu和Na

B．

Fe和Cu

C．

Cu與Al

D．

Al與Na

5．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n₁，后者溶液中的離子數(shù)目為n₂，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

C（ F-）＜C（CN-）

4．根據(jù)題干要求回答下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質(zhì)與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂C（CH₃）₂CH=CH₂+HBr→CH₃CH₂C（CH₃）₂CHBrCH₃
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH₃CH₂CHOHCH₂OH+O₂$→_{△}^{銅或銀}$CH₃CH₂COCHO+2H₂O．

3．（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na₂CO₃、NaOH，其物質(zhì)的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

	實驗①	實驗②	實驗③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

2．某學(xué)生為探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實驗．
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填導(dǎo)氣管接口編號，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關(guān)隨停的功能．簡述該裝置隨關(guān)隨停的原理關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO₃溶液      B．CCl₄C．苯             D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時才點(diǎn)燃酒精燈．此步操作的目的是排盡裝置中的空氣，以免空氣中O₂、H₂O干擾實驗
（5）反應(yīng)過程中CO₂足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，裝置⑤PdCl₂溶液中未觀察到黑色沉淀，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H⁺之外的陽離子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101kPa時，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

20．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO₄的實驗室制備設(shè)計路線如圖：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解
	B．	反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
	D．	操作1為過濾，操作2為鹽析

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①如圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)mol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量12mol；
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)Cr³⁺濃度小于10^-5mol•L^一1時，可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O₂氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求C1O₂的濃度在0.1-0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中C1O₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，
并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O₂在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO₂^-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1^-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

18．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測定電解質(zhì)溶液，其H⁺濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�

	A．	兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
	B．	兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
	C．	兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的KOH溶液
	D．	M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的KNO3溶液

17．室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃•H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．