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6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、
CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（已知：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-：不一定
（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH₄⁺離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaCO₃、BaSO₄，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量CO₃^2-0.04mol、SO₄^2-0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

5．合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，還需要CaCO₃（或CaO）、NH₃、H₂O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有CaSO₄（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-．
（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad
A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM₂與GM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm^-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

3．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

2．有機(jī)物X （C₉H₈0₄）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如圖：
①有機(jī)物X的紅外光譜
②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，
則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

1．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可做有機(jī)合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl₃．
已知：①BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl₃↑+3H₂↑
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序為A→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復(fù)使用），實驗時應(yīng)先點燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進(jìn)入U形管、；吸收多余的氯氣．
實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl₃遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H₃BO₃），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃．
（6）設(shè)計實驗方案驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

20．2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
	B．	異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
	C．	青蒿素分子中含有5個手性碳原子
	D．	青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

19．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]2Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]2Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在裝置C  中
（2）該裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗出溶液1中Fe²⁺的試劑是①②（填
編號）①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH₄⁺；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Na+＞Al3+
	B．	鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液并產(chǎn)生氣泡
	C．	若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少
	D．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出