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2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因為水解使溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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1．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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20．下列說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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19．下列說法正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液去污能力強
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

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18．相同溫度下，下列物質(zhì)中導電性最強的是（　　）
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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17．已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3過量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2過量）今向過量的NH3 中通入少量的Cl2．若開始時Cl2、NH3混和氣體中Cl2 的體積分數(shù)為x，混合氣體反應前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

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16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

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15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負極，電極上發(fā)生氧化反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

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14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是④⑥⑧；不存在化學鍵的是②．（填寫序號）

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