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14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”（　�。�

A．

錢恩

B．

屠呦呦

C．

弗萊明

D．

莫言

13．蛋白質(zhì)溶液分別做如下處理后，仍不失去生理作用的是（　�。�

A．

高溫加熱

B．

紫外線照射

C．

加食鹽水

D．

加福爾馬林

12．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol•L^-1•s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為40%
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化．

11．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為H⁺-2e^-=H₂
②電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H₂SO₄是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂+2H₂O
②電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變�。�
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱244.4kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H-285.5kJ•mol^-1．

9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	放電時溶液中的陽離子向負極移動
	C．	負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強增大
D．將H₂O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO₂
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應達平衡時，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

7．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速度v （N₂）=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1；
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時，K值變小，則該反應的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下面設計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 （ mol•L-1）	CO初始濃度 （ mol•L-1）	催化劑的比表面積 （ m2•g-1）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

6．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO₂ 和SO₂反應生成 SO₃和NO的熱化學方程式：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ，•mol^-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T₁時，反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．