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科目： 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目： 來源： 題型：解答題

9．甲同學按如圖所示裝置做新制氯水受日光照射分解放出O2的驗證實驗，結果現(xiàn)象不明顯．
（1）寫出氯水受日光照射的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）乙同學反思了此實驗的本質后，將新制氯水先在暗處存放3～4天，再拿出來做如圖實驗，結果效果十分明顯．請解釋乙同學實驗取得成功的原理．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．將0.3mol KCl、0.2mol Cu（N03）2、0.1mol AgN03一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A．2.24LB．3.92LC．3.36LD．2.8L

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質量為（　�。�
A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點為30℃，則等質量的N2O、N0、N2O5三種物質在常溫下體積的大小順序是（　�。�
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中溶液pH隨時間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　�。�
A．B．C．D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮氣所含原子數(shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NA
C．標準狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質量與0.5 mol O2的質量不相等

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科目： 來源： 題型：多選題

3．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．當NaHSO3完全消耗時的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.5×10-5mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學反應的認識，不正確的是（　　）
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的本身性質
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下不能自發(fā)進行

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，5 mL O2和6 mL NO2在試管中組成混合氣體，然后將試管倒立在水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體及其標準狀況下的體積是（　�。�
A．2.5 mL O2B．1.5 mL NO2C．2 mL NOD．3.5 mL O2

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