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6．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填元素名稱）；
（2）N原子結構示意圖為；Ca的最外層電子數為2．
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O；（填化學式）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是集成電路、半導體等（寫出一種）．
（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質是NaCl該物質的焰色反應為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl₂．
（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．下列事實可以用同一原理解釋的是（　　）

	A．	乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
	B．	碘片、氯化銨晶體受熱消失
	C．	二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色
	D．	乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應

4．（1）AlCl₃溶液與NaOH溶液反應時，當Al³⁺的物質的量與OH^-的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為1：3時，Al（OH）₃沉淀量最多．
（2）NaAlO₂溶液與鹽酸溶液反應時，AlO₂^-的物質的量與H⁺的物質的量之比為1：4時，Al（OH）₃沉淀恰好溶解．

3．將V mL NO和NO₂的混合氣體通過足量的水，充分反應后，得到一定體積的無色氣體A．將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應后，再通過足量的水，充分反應后還能收集到5mL無色氣體（以上氣體體積均在相同狀況下測定）．試回答：
（1）A是NO，其體積為20mL．
（2）反應過程中涉及的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

2．一定量的MnO₂與xmL10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，在標準狀況下產生2.24L．則x的值應為（　　）

A．

x=20

B．

x=40

C．

20＜x＜40

D．

x＞40

1．如圖，從A處通入純凈的Cl₂，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現象；當關閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

H2O

D．

飽和NaCl溶液

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH₃完全轉化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產生的氮氧化物尾氣（NO和NO₂），可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^-）：c（NO₂^-）：c（NO₃^-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃，反應時NH₃的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數）

19．聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產帳篷、漁網等．可用以下方法合成：
已知：A與E互為同分異構體，

完成下列填空：
（1）A→B的反應類型加成反應，A中含氧官能團的名稱羥基．
（2）B的結構簡式CH₂BrCHBrCH₂CH₂OH，D可能的結構簡式或．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱1，3-丁二烯．比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式：nHOOC（CH₂）₄COOH+nH₂N（CH₂）₆NH₂+2n H₂O $\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為HCOOCH（CH₃）CH（CH₃）OOCH．
①含一種官能團  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子．

18．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是防止氯化鋁水解．
（2）往AlCl₃溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是bd（選填編號）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl₃溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．取AlCl₃溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al（OH）₃Al₂（OH）_nCl_（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al₂O₃的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）₃的質量，而是測定Al₂O₃的質量的原因可能是ad（選填編號）．
a．干燥Al（OH）₃固體時易失水   b．Al₂O₃的質量比Al（OH）₃大，誤差小
c．沉淀Al（OH）₃時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數18.60mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值為5．

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K₂S₂O₈）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
配平該反應方程式，氧化產物是MnO₄^-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO₄^-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應生成S₂O₈^2-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S₂O₈^2-同時可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO₄^-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO₄^-，第4位的離子是SO₄^2-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減小（填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是cd（選填編號）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．