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18．圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，回答問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于混合物（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol•L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．（結果保留到小數點后一位數字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標線  ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

17．寫出下列離子方程式
①Na₂O₂與H₂O的反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③Al 和NaOH溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al₂O₃和NaOH反應：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O
⑤往AlCl₃中加過量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
⑦往NaAlO₂中通入過量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，已知非金屬元素X有多中單質，其中一種常用做電極材料，下列說法中正確的是（　　）

	X	Y
Z

	A．	X、Y的最高價氧化物溶于水后的溶液一定顯酸性
	B．	原子半徑由大到小的順序：Z＞X＞Y
	C．	Z的簡單離子對水的電離沒有影響
	D．	Z的氯化物與氧化物都屬于離子化合物

15．己知CO₂與堿溶液發(fā)生反應時，依次發(fā)生如下離子反應：
CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O    CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO₂，得到0.4g白色沉淀，則通入CO₂的物質的量為0.004mol或0.016molmol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）₂混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH^-）=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO₂氣體（溶液體積變化忽略不計）．
①當至少通入CO₂氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度各為多少？
②當通入的CO₂氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH^-除外）的物質的量濃度是多少？

14．2-丁烯（CH₂-CH═CH-CH₂）是石油裂解的產物之一，它存在以下轉化關系：
（1）正丁烷的結構簡式為CH₃（CH₂）₂CH₃，它的同分異構體的結構簡式為（CH₃）₂CHCH₃
（2）甲烷是丁烷的同系物，寫出甲烷與Cl₂在光照條件下反應生成一氯甲烷的化學方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl反應類型為取代反應
（3）寫出框圖中反應②的化學方程式CH₃-CH═CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃，反應類型為加成反應．

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm³）配制成功250mL0.5mol•L^-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒；
（2）配制稀H₂SO₄主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H₂SO₄預先潤洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H₂SO₄的量筒，洗滌液轉入容量瓶
C．轉移溶液時，有少量液體濺出
D．定容時仰視刻度線．

12．下列物質互為同位素的是（　�。�

	A．	O2與O3		B．	CH≡CH與CH2=CH2
	C．	${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O		D．	CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

11．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）

	A．	O2與O3		B．	${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C
	C．	CH2Cl2與CHCl3		D．	CH3-CH2-CH2-CH3與

10．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
①2NO₂?N₂O₄ （正反應為放熱反應）
②C（s）+CO₂?2CO （正反應為吸熱反應）
③N₂+3H₂?2NH₃ （正反應為放熱反應）
④H₂S?H₂+S（s）（正反應為吸熱反應）

A．

①③

B．

②

C．

①②

D．

②③

9．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．