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18．向盛有10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的質量為（　　）

A．

4.816g

B．

0.78g

C．

4.66g

D．

5.44g

17．（1）FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，F(xiàn)eCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃，完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

①實驗室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO，b是為下一步反應提供反應物；
③用K₂FeO₄給水消毒、殺菌時得到的Fe³⁺可以凈水，F(xiàn)e³⁺凈水的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂Fe₂O₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl^-（填離子符號）不斷進入CuCl₂溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；
②圖丙中的曲線③代表Cu²⁺（填離子符號）的變化．
③當電子轉移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

15．將SO₂氣體通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　　）

A．

氯化鉀溶液

B．

碳酸氫鈣溶液

C．

氯水

D．

氫氧化鈉溶液

14．電解質在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標號）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應的離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，所得溶液中個離子的濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH₄Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L．c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C₂₁H₃₂O₄，1molC₂₁H₃₂O₄完全水解可得到2mol CH₃COOH和1mol醇，該醇的分子式（　�。�

A．

C16H30O2

B．

C17H26O4

C．

C18H28O2

D．

C17H28O2

12．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H⁺、HClO（填化學符號）．
②生產(chǎn)84消毒液對應的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl₂＞Br₂．
（4）硅石重要的半導體材料，工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K₂SO₃BK₂CO₃
（2）完成下列化學方程式
A+H₂SO₄：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂↑+H₂O
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
D+Br₂+H₂O：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段時間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（2）若電解質溶液為H₂SO₄溶液，則正極發(fā)生的反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．該電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）．負極電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂．

9．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如表所示：

溫度	973K	1173K
K1	1.47	2.15
K2	2.33	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．