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8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC₂）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC₂的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；�品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，電石和金屬鈉都易與水反應生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
④在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

7．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依據圖，則H-O的鍵能是（　�。�

A．

926 kJ•mol-1

B．

485 kJ•mol-1

C．

463 kJ•mol-1

D．

221 kJ•moI-1

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較�。�反應Ⅰ為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和濃堿液反應可產生NH₃：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是CO₂、NH₃．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管A（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO₃的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

5．a，b，c，d，e五種無色氣體，進行如下實驗：
實驗步聚 　                 實驗現象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　�。�

	A．	O2，NO，HCl，NH3，CO2		B．	O2，NO，NH3，HCl，SO2
	C．	NO，O2，NH3，HCl，SO2		D．	HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

4．現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X₂Y的化學式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的單質溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

3．某無色溶液中，含有KNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的兩種溶質．向混合溶液中加入稀硫酸，只產生無色、無味氣體的現象，則此溶液中所含的物質是（　�。�

A．

Na2CO3、BaCl2

B．

HCl、KNO3

C．

HCl、Na2CO3

D．

Na2CO3、KNO3

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　�。�

	A．	CaCl2和（NH4）2SO4		B．	（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
	C．	NaOH和CaCl2		D．	NaOH和（NH4）2SO4

1．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定沒有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）要檢驗可能含有的物質可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�

A．

CH3COONa

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

AlCl3

9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來測試溶液的酸堿性，如果被測試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　�。┥�．

A．

白

B．

藍

C．

紅

D．

黃