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18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四種元素的原子序數(shù)依次增大．A為電負(fù)性最大的元素；B為前四周期第一電離能最小的元素；與B位于同一周期的X和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素A和B形成的化合物，其晶體類(lèi)型為離子晶體．
（3）元素X的電離能：I₂＜I₃（填“＞”或“＜”）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，X²⁺易被氧化為X³⁺的原因是Fe²⁺價(jià)電子排布式為3d⁶，失去1個(gè)電子后生成Fe³⁺價(jià)電子排布式為3d⁵，3d能級(jí)達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖1所示．
①該化合物的化學(xué)式為K₂NiF₄；
②該晶體的密度為$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm^-3．
Ⅱ．配合物色彩豐富．
（6）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl₃•6NH₃（黃色）和CoCl₃•5NH₃（紫紅色）兩種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol和2mol，鉆的配位數(shù)為6．則CoCl₃•6NH₃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Co（NH₃）₆]Cl₃ ，CoCl₃•5NH₃在水中的電離方程式為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂=[Co（NH₃）₅Cl]²⁺+2Cl^-．
（7）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得白色Fe（CN）₂沉淀，繼續(xù)滴加KCN至過(guò)量，則沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①已知CN^一與N₂結(jié)構(gòu)相似，1mol CN^一中π鍵數(shù)目為2N_A；
②沉淀溶解的化學(xué)方程式為Fe（CN）₂+4KCN═K₄[Fe（CN）₆]．

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素A含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的核素，用核素符號(hào)表示為¹⁸₈O．元素B被科學(xué)家稱(chēng)“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱(chēng)為硒，A和B的氫化物，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素的未成對(duì)電子數(shù)為3，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

（4）FeC1₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl₃為分子晶體，F(xiàn)eF₃為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類(lèi)型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²、sp³；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力．

16．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K⁺在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K⁺），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6
	B．	每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
	C．	普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
	D．	每個(gè)Fe3+周?chē)�與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

15．以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個(gè)不同能級(jí)的是（　　）

A．

N

B．

Cl

C．

Ti

D．

Br

14．下列能級(jí)能量最高的是（　�。�

A．

5s

B．

2p

C．

3d

D．

4s

13．有一種白色粉末是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，稱(chēng)取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)�能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為1.06g，NaHCO₃的質(zhì)量為3.36g．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

12．已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Fe
（2）寫(xiě)出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
E+A：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

11．（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭�，并�?xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
SiO₂（CaCO₃）鹽酸；化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂
KCl （KBr）適量氯氣；離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

10．下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水可以得到氯氣
	B．	金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)
	C．	金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火
	D．	金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開(kāi)
	B．	C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)
	C．	某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
	D．	某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+