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15．某同學進行實驗研究時，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對應的操作規(guī)范的是B；

A．稱量	B．溶解	C．轉移	D．搖勻

（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃ （s）+3H₂ （g） $\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃時，固體物質的主要成分為W₂O₅、WO₂；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂ （s）轉變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂（g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
則WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I₂ （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

12．甲醇脫氫可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質的量為1mol）．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	脫氫反應的△H＜0		B．	600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
	C．	從Y點到Z點可通過增大壓強		D．	在t1K時，該反應的平衡常數為8.1

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO₂經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H₂O．

（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O₂↑．
②過程2中每生成1mol Fe₃O₄轉移電子的物質的量為2mol．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是ABCD．
A．a點：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
B．b點：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c點：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d點：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

10．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現液面不到刻度線，再加水至刻度線．

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：請回答下列問題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO₂等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO₂混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應生成CO₂和N₂，請寫出反應的化學方程式NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O   4NH₃+30₂?2N₂+6H₂O 在不同溫度時生成產物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時副產物N₂的產率較低，NO的產率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH₄NO₃，電解總反應方程式為8NO+7H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需補充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩爾質量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×10⁵Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO₂?N₂O₄，達到平衡時，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．
現用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（25℃、1.01×10⁵Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為36.3 g．

8．教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g Na₂O₂粉末，置于石棉網上，可觀察到脫脂棉燃燒起來．
（1）由實驗現象能得出的有關Na₂O₂與水反應的結論是：a．有氧氣生成；b．該反應是放熱反應．
（2）某研究性學習小組擬用如右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗方法及現象是將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃．
②用以驗證結論b的實驗方法及現象是將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出．

7．（1）NaOH的摩爾質量是40g/mol，標準狀況下112mLCO₂的物質的量是0.005mol，其質量是0.022g．
（2）質子數為8，中子數為10的核素可表示為₈¹⁸O，該核素的原子結構示意圖為．
（3）一水合氨的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）用雙線橋表示下列反應的電子轉移情況：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．

6．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關現象的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鈉浮在液面上		B．	有無色無味的氣體產生
	C．	水溶液變?yōu)樗{色		D．	水溶液變?yōu)榧t色