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4．向含有1mol HNO₃和2mol H₂SO₄的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應后產(chǎn)生的氣體的體積在標準狀況下約為22.4L．

3．A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系．
填寫下空白：
（1）A、B、C、D、E五種物質中共同元素原子的元素符號為S；其原子結構示意圖為；
（2）A、B反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為：4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

2．在某恒定溫度下，向容積為2L的容器中投入1molSO₂和2molNO₂，發(fā)生如下反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），平衡時SO₂的物質的量為$\frac{1}{3}$mol，若保持溫度和容積不變，向其中增加2molNO₂（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	新平衡時SO2的濃度是0.1mol•L-1
	B．	新平衡時NO2的轉化率為20%
	C．	新、舊平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量之比為5：3
	D．	新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

1．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題．
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6molN₂和1.6molH₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在溫度為T₁的條件下反應，達到平衡時NH₃的物質的量為0.8mol，乙容器在溫度為T₂的條件下反應，達到平衡時N₂的物質的量為0.1mol，則T₁＜T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大氣污染物，處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
①CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄ （g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-867kJ/mol
若用4.48LCH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為232kJ（氣體體積已折算為標準狀況下）
（4）HNO₃和As₂S₃能發(fā)生反應：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反應中被氧化的元素為As、S，若該反應中轉移的電子的物質的量為5mol時，將生成的S全部轉化為濃H₂SO₄，然后與足量的銅在加熱條件下反應消耗銅的量a（填序號）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三種溶液中NH₄⁺離子的濃度分別為c₁，c₂，c₃，則三者中濃度大小的關系為c₁=c₂＜c₃（用c₁，c₂，c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH₃COOH 的k_a=1×10^-5mol•L^-1 ，則該溫度下0.1mol•L^-1 NH₄Cl的溶液的pH為5．

20．在某密閉容器中充入H₂S和O₂，發(fā)生反應：2H₂S（g）+O₂（g）?S₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　　）

選項	x	y
A	溫度	混合氣體平均相對分子質量
B	壓強	S2氣體體積分數(shù)
C	容器體積	H2S濃度
D	O2濃度	平常常數(shù)逆反應速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
	B．	1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
	C．	常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳氫鍵的數(shù)目為6NA
	D．	6.4g SO2與3.2g氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應的本質是化合價生了變化
	B．	化合價升高的物質被氧化
	C．	得到電子的物質被氧化
	D．	氧化還原反應中，先有氧化后有還原

17．在稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質中，存在下面的相互關系，選擇①～⑤為適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應．
（1）請推斷出它們的化學式分別為：①Fe；②H₂SO₄；③CO₂；④CaO；⑤NaHCO₃．
（2）寫出下列序號之間反應的化學方程式：
①和②：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②和④：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
②和⑤：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
③和④：CaO+CO₂=CaCO₃．

16．能說明0.1mol•L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH^-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）　
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

①③

D．

②④

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強
	B．	元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿
	C．	化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同
	D．	原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX