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9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K₁，打開K₂，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質量分數為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m₁、m₂表示）．

8．大氣污染物根據組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO₂和SO₃、氮的氧化物、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較小？
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強？

6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現翻塘死魚現象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因．

5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是（　�。�

A．

煤

B．

氫氣

C．

石油煉制品

D．

酒精

4．已知：（1）CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH₃CH=CHCHO，水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的系統(tǒng)命名法名稱為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C的可能結構有2種；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）D所含官能團的名稱為羥基；第④步的反應類型為取代反應（酯化反應）；
（5）同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體共有4種．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．

3．實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl₃為催化劑制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為如圖1：

已知：AlCl₃固體遇水會發(fā)生較強烈水解．
I．制取裝置如圖2所示．
（1）該反應需控制反應溫度為20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發(fā)，產率降低（或溫度高會發(fā)生副反應）；該反應不高于20℃的可能原因是：將三口燒瓶置于20℃的水浴中．
（2）儀器a的作用是冷凝、回流；裝置c的作用是吸收HCl，寫出產生HCl的化學方程式AlCl₃+3H₂O Al（OH）₃+3HCl；裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1，1-二苯乙烷．
（3）分液漏斗中，產品在上（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）；無水硫酸鎂也可用物質氯化鈣代替．
（4）蒸餾提純時，下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置如圖3是ab（選填編號）．
（5）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C1₃和3.7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1，1-二苯乙烷7.8g．該實驗的產率約為51%．

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉．反應方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高溫}{→}$Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最小的元素的原子有3種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是c（填編號）
a．二氧化碳密度比空氣大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向 d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na₂S_X）．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃反應生成Na₂SO₄與NaBr．若Na₂S_X與NaBrO₃反應的物質的量之比為3：16，則 x=5．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現象并說明自己的觀點：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產生氣泡的是硫氫化鈉，不產生的是硫化鈉．
（5）已知：
H₂S K_i1=9.1×10^-8 K_i2=1.1×10^-12 HF K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃ K_i1=1.5×10^-2 K_i2=1.0×10^-7 HAc K_i=1.75×10^-5
（6）若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是d．
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸．

1．工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數K≈0.93L²/mol²
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH₃和SO₄^2-質量百分數的測定實驗．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應為：CuSO₄+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O+3H₂O．現取10g CuSO₄•5H₂O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH₃的質量百分數的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準確加入30mL 0.500mol•L^-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00mL．
步驟三：SO₄^2-質量百分數的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl₂溶液，水浴加熱半小時．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為硫酸四氨合銅蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH₃．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準確的測量結果．通過此步驟測定NH₃的質量百分數為27.2%．此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），洗凈雜質的同時，SO₄^2-濃度升高使BaSO₄的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO₄的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式BaSO₄+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．