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9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3、K₂=1.7×10^-7、K₃=4.0×10^-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂ 才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO₄3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄ 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₄^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO₂．

8．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成IL H₂氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H₂和CO．該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

	不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min內(nèi)H₂的平均反應速率為0.18mol•L^-1•min^-1．
②達平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H₂的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂+6H⁺．

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	B．	反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
	C．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
	D．	根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

6．實驗室測定酸堿反應的反應熱時，不需要用到的玻璃儀器是（　�。�

A．

試管

B．

溫度計

C．

燒杯

D．

環(huán)型玻璃攪拌棒

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO₂20160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO₂ 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除鈣離子．處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分數(shù)為0.100、CO₂體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．處理上述10m³粗鹽水至少需要通入54880 L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

4．用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是X+Y?2Z．
（2）反應起始至10s時，X的平均反應速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關(guān)于該反應的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應速率等于逆反應速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

2．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	A氣體是NH3，B氣體是CO2
	B．	侯氏制堿法的工藝過程應用了物質(zhì)溶解度的差異
	C．	第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
	D．	第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

1．現(xiàn)有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數(shù)增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質(zhì)的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

16．某乙酸乙酯（CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有¹⁸O的分子是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

水

D．

乙酸乙酯