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19．室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、Fe2+、NO3-、I-
	C．	K+、Na+、Al3+、SO42-		D．	K+、Na+、SO32-、S2-

18．硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其它性質(zhì)
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl₂中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H₂SO₄．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H₂SO₄．

17．以碳酸鎂（含少量FeCO₃）為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg²⁺含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL 5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為12.60g．
（2）加入H₂O₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12．
室溫下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol•L^-1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9．
（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH為9～10時(shí)，Mg²⁺、Zn²⁺均能與EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn²⁺除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg²⁺與EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置換”出來：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6；用0.10mol•L^-1Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL．
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過程）6.4%．

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO₂、I^-、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K₁，打開K₂，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）為驗(yàn)證I^-的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，取B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；
（6）在進(jìn)行完操作（4）后，為了比較SO₂和I^-的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是A
A．打開K₁　　　　　 B．打開K₂　　   　 C．同時(shí)打開K₁和K₂
（7）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時(shí)，此時(shí)通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．．．

15．鎂及鐵是用途很廣的金屬材料，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組從工業(yè)廢水（主要含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂和鐵，主要過程如下：回答下列問題

	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+	9.6	11.0
Fe3+	2.7	3.7

（1）試劑①可以是AB
A．MgCO₃       B．Mg（OH）₂C．NaOH           D．NH₃•H₂O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離出去．
（2）圖1是該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl₂的水解．
（3）為了分析廢水中鐵元素的含量，先將廢水預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO₄溶液自身可作指示劑．
②下列滴定操作可使測(cè)量結(jié)果偏大的是ACD．
A．錐形瓶水洗后．用待測(cè)液潤(rùn)洗過再裝待測(cè)液．
B．滴定前讀數(shù)仰視．滴定后讀數(shù)俯視．
C．滴定管水洗后．未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌．
D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
③某同學(xué)稱取5.000g廢水，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．，則廢水中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)溶液的體積（mL）	滴定前標(biāo)液的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后標(biāo)液的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	2.21	22.19
3	20.00	1.50	23.48

14．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱重質(zhì)量為128g．求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？（保留三位有效數(shù)字）

13．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問答下列問題：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

12．試根據(jù)以下信息進(jìn)行判斷：下列為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為氣態(tài)化合物，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，則A為NH₃（填寫化學(xué)式），
寫出工業(yè)合成A化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，
寫出Cu+D溶液→B的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-══Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種黃色溶液D中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下所示實(shí)驗(yàn)：

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)C        N稀HNO₃；寫出黑色固體Y與黃色溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

11．（1）把盛滿NO₂和O₂的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比是4：1，若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.036mo/L．（保留二位有效數(shù)字）
②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為O₂（用化學(xué)式表示）．原混合氣體中，NO₂和O₂的體積比是2：3．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應(yīng)，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學(xué)方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，若20mlNO₂和NH₃的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL，則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比可能為BD
A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

10．某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①上圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C
A．HCl和H₂O         B．NH₃和H₂O        C．NH₃和苯         D．CO₂和燒堿溶液．