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7．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是：①氯氣通入濕潤的藍色石蕊試紙后→紅色　②無水硫酸銅遇水蒸氣→藍色�、壅崽侵屑尤霛饬蛩釘嚢琛�白色  ④SO₂通入高錳酸鉀溶液中→紫紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹�溶液中→紅色（　�。�

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

6．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質(zhì)鋁的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是D．
A..實驗設計1   B．實驗設計2   C．實驗設計3    D．都可以
（3）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12w}{29m}$×100%．

5．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH₃的密度小于空氣．

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

4．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了下列科學實驗，請根據(jù)要求回答問題：
（1）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：HCl、HClO、Cl₂．
（2）若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl₂的主要依據(jù)氯水顯淺黃綠色．
（3）新制的飽和氯水中滴入硝酸銀溶液的現(xiàn)象為白色沉淀，滴在藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為先變紅后褪色，滴入紅墨水中的現(xiàn)象為褪色．

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	B．	鈉與水反應                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

2．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，則V_甲小于V_丙（填大于、小于、等于）

1．（1）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（2）對AlCl₃溶液加熱蒸干灼燒最后變成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-的水解，配制FeCl₃溶液應加入一定量的鹽酸來抑制Fe³⁺的水解．

20．下列有關Na₂CO₃溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是  （　�。�

	A．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（HCO3-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H CO3-）＞c（H+）
	D．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（H CO3-）

19．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．

反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁
反應②生成1　mol　Cl₂（g）的反應熱為△H₂，則A反應的△H表示為2△H₁+2△H₂，
（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反應A中4mol HCl被氧化生成Cl₂和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H₂O的電子式是，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）═H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）═O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
則反應H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）的反應熱△H為-237.46KJ/mol．

18．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	C．	甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-