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20．在恒溫恒容下，可以證明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	3v正（H2）=v逆（CH3OH）		B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	容器內壓強不再改變		D．	此反應的平衡常數(shù)不再改變

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)
	B．	95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
	C．	加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
	D．	氫氣的標準燃燒熱是-285.8 kJ•mol-1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．25℃時，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液		B．	0.1 mol•L-1NaCl溶液
	C．	0.1 mol•L-1氨水		D．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

17．下列離子方程式中，屬于正確的水解反應的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		B．	HS-+H2O?S2-+H3O+
	C．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-		D．	F-+H2O═HF+OH-

16．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體，D是年產量最高的金屬，I、J是氯堿工業(yè)的主要產品，H是一種常見強酸，可由氯堿工業(yè)的產品為原料制得．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe₂O₃．     
（2）H的電子式為．
（3）寫出E與I反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）寫出A與J反應的化學方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

15．（1）有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在下圖所示轉化關系．已知A屬于烴，且相對分子質量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．

①B中含有的官能團名稱為溴原子； A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是聚乙烯．
②寫出C和E反應生成F的化學反應方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）一種炔抑制劑的合成路線如下：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是氯化鐵溶液．
④A→B的反應類型是酯化（取代）反應．
⑤B的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的異構體的結構簡式：（其中一種）．
a．苯的衍生物b．含有羧基和羥基c．分子中無甲基．

14．X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個電子，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬性：Z＞Y
	B．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	C．	元素X和Y只能形成一種化合物
	D．	Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

13．關于反應3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的說法正確的是（　�。�

	A．	Cu是氧化劑		B．	HNO3在反應中被氧化
	C．	每生成1 mol NO轉移3 mol e-		D．	HNO3僅表現(xiàn)出酸性

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2 NA
	B．	56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數(shù)為3NA
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2 NA
	D．	標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA

11．關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�

	A．	燃燒屬于放熱反應
	B．	中和反應是吸熱反應
	C．	形成化學鍵時吸收能量
	D．	反應物總能量與生成物總能量一定相等