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6．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于調(diào)整pH值與Cu²⁺分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，通過計(jì)算說明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH]₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10^-5．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
	B．	能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
	C．	淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種
	D．	香檸檬粉具有抗氧化功能，結(jié)構(gòu)為它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2，它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

4．下列關(guān)于的說法中正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子都在同一平面上
	B．	最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
	C．	只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
	D．	可能有6個(gè)碳原子在同一直線上

3．以下實(shí)驗(yàn)：
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；
②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；
③用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；
④在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗(yàn)醛基；
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱．
其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①④⑤

C．

③④⑤

D．

③⑤

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

乙醇

C．

Na2SO4

D．

銅

1．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個(gè)數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

20．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是   （　�。�

	A．	金屬鈉著火時(shí)，立即用水噴灑
	B．	大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去
	C．	不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅
	D．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

19．環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中的PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物
	B．	采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
	C．	大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
	D．	利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源減少污染

18．（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃=NaHCO₃ （填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）
增大（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H⁺+A^-、BOH?B⁺+OH^-．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填寫編號(hào)）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）濃度均為0.1mol/L的6種溶液：①HNO₃  ②CH₃COOH  ③NaOH  ④CH₃COONa  ⑤KCl ⑥NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）①②⑥⑤④③．
（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

17．室溫下，某溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24；在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�

A．

S2O32-

B．

NH4+

C．

Na+

D．

HCO3-