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11．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
	B．	乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內作燃料
	C．	化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	D．	積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染

10．化學與人們的生活和健康密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
	B．	魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
	C．	利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
	D．	缺鈉會產生貧血，常在醬油中補鈉

9．蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　�。�

A．

加成反應

B．

聚合反應

C．

水解反應

D．

酯化反應

8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測定其水解程度，下列試劑①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制備的氫氧化銅懸濁液；④碘水，必需的是（　�。�

A．

②

B．

②④

C．

①③④

D．

③④

7．下列顏色變化過程中無化學反應發(fā)生的是（　�。�

	A．	蛋白質遇濃硝酸變黃
	B．	含鈉元素的物質在火焰上灼燒產生黃色火焰
	C．	pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色
	D．	無色濃硝酸久置后變黃

6．下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于（　�。�

A．

可回收物

B．

電池

C．

廚余垃圾

D．

其他垃圾

5．在實驗室中，對下列實驗事故的處理不正確的是（　　）

	A．	汽油失火時，立即用水滅火
	B．	加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
	C．	濃NaOH溶液灑到皮膚上，用大量水沖洗后，再涂上5%的硼酸溶液
	D．	不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

4．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入（　�。�

A．

飽和Na2SO4溶液

B．

濃硫酸

C．

酒精

D．

CuSO4溶液

3．Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．


請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是C．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；[
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（6）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是1 mol/L（不必寫計算過程）

2．某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
若往A溶液中通入足量CO₂，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-和SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；．
（4）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al₂O₃的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）