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14．將SO₂通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到紫色退去，這是由于（　　）

A．

SO2具有漂白性

B．

SO2為酸性氧化物

C．

SO2具有還原性

D．

SO2具有氧化性

13．下列有機(jī)溶劑中可用于貯存金屬鈉的是（　�。�

A．

汽油

B．

酒精

C．

四氯化碳

D．

石蠟油

12．已知反應(yīng) Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Cl2既是氧化劑也是還原劑
	B．	被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
	C．	當(dāng)有11.7 g的NaCl生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
	D．	NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物

11．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常常保存在（　�。�

A．

水中

B．

煤油中

C．

密封容器中

D．

棕色瓶?jī)?nèi)

10．用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g•mol^-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過(guò)程中分別被還原Cl^-和Fe³⁺．
（1）①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na₂FeO₄之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe³⁺能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)；B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因?yàn)槎�氧化氯常溫下為氣體不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請(qǐng)?jiān)趫D2中方框中畫(huà)出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO₂很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒劑的消毒效率最小的是Na₂FeO₄（填化學(xué)式）．

9．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl       ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

	A．	Na2CO3固體		B．	3 mol•L-1的H2SO4溶液
	C．	CH3COOK溶液		D．	KNO3溶液

7．①鈉比水輕；②鈉的熔點(diǎn)較低；③鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

6．完成下列各題．
（1）開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效的新能源是人類(lèi)共同關(guān)注的重大課題．氫氣（填“氫氣”或“煤”）是未來(lái)理想的清潔燃料之一．
（2）帕拉米韋注射液是我國(guó)自主研發(fā)的一種新型的抗流感病毒藥物，屬于神經(jīng)氨酸酶抑制劑，對(duì)抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化學(xué)式為C₁₅H₂₈N₄O₄，它屬于有機(jī)物（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）．

5．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C		B．	2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
	C．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		D．	2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O