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11．反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能
（3）若△H的數(shù)值為220KJ/mol，則x值應(yīng)為50KJ/mol．此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為+600KJ/mol．

10．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl₃，氧化產(chǎn)物是CuCl₂
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE₂為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm^-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計算出結(jié)果）．

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應(yīng)后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�

	A．	Na2CO3		B．	NaOH
	C．	CH3COONa  NaOH		D．	Na2CO3   CH3COONa

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH₃CH₂Br和   的混合物與金屬鈉反應(yīng)，生成的烷烴不可能是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

D．

CH3CH2CH（CH3）2

6．（1）苯分子中的碳碳之間的化學(xué)鍵是一種獨(dú)特的鍵，因此其化學(xué)性質(zhì)一般表現(xiàn)
為難加成易加成．
（2）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴反應(yīng)制取溴苯的裝置，回答問題：
雙球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
反應(yīng)中鐵絲起催化作用．
寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
寫出最后一個試管中反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

5．有下列物質(zhì)：

屬于同系物的是③屬于同分異構(gòu)體的是①屬于同一種物質(zhì)的是②④．

4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　�。�

	A．	鄰-二溴苯只有一種
	B．	苯分子中所有原子在同一平面上
	C．	二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
	D．	苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

3．SOBr₂是一種常用的吸水劑．SOBr₂不太穩(wěn)定，加熱時會發(fā)生分解：4SOBr₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+3Br₂+A．
（1）SOBr₂是共價（填“共價”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO₂中能生成Br₂、A和K₂SO₄，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

2．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）+Q₁；2H₂+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₂；
2H₂+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₃；
若體積比為41的甲烷與氫氣的混合氣體11.2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃（表達(dá)式）．