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4．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄ 4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．該反應的催化劑是V₂O₅（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是增大壓強其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是t₂-t₃．
（3）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖3所示．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10^-3．
反應達平衡后，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L^-1的氨水與y mol•L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

3．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₃=△H₁+△H₂或△H₁=△H₃-△H₂或△H₂=△H₃-△H₁．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是E：
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O₂、SO₂（填化學式）．

2．（1）反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
?保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因為使反應速率增大．平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應前后氣體的總體積無變化，平衡不發(fā)生移動．
?如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

1．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	及時除去二氧化碳，正反應速率加快
	B．	其它條件不變，加入催化劑，△H變大
	C．	增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
	D．	降低溫度，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

20．相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuSO4

19．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0
	B．	C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）
	C．	充入N2使壓強增大可加快反應速率
	D．	此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

18．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數(shù)K_350℃＜K_300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達平衡時NO₂轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密閉容器中發(fā)生上述反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H₂O    b．NO₂^-   c．H₂NCH₂COOH    d．H₂PO₄^-    e．H₂S
③與氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol•L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．如圖為反應2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
	B．	曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
	C．	增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
	D．	反應達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：還原沉淀法H⁺  ①Fe²⁺  ②OH^- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O7^2-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH0）₃的溶度積Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 應調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O7^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH
升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）陰極的電極反應式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應方程式．．

15．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等．在相同溫度下，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

等于α

B．

大于α

C．

小于α

D．

無法確定