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9．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�

	A．	圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移
	B．	圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	C．	圖③可能是催化劑對化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對化學(xué)平衡的影響
	D．	圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

8．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N₂和O₂，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

A．

摩爾質(zhì)量

B．

密度

C．

分子總數(shù)

D．

質(zhì)量

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
	B．	增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
	C．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	D．	在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T₁．

5．下列各組物質(zhì)不能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

物質(zhì) 組別	甲	乙	丙
A	Na	NaOH	NaCl
B	AlO3	Na AlO2	Al（OH）3
C	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
D	Fe	FeCl3	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO₄．SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp³雜化，寫出SO₄^2-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO₄^-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti⁴⁺位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti⁴⁺和周圍12個(gè)O^2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x＜1），若測得某Fe_xO晶體密度為5.71g•cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10 m，則Fe_xO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+C l₂（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0～10min內(nèi)，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
	B．	若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
	C．	若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＞0
	D．	若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大

2．以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁．無影響．

1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�

	A．	①黃綠色　②橙色�、鬯{(lán)色　④白色		B．	①無色　�、诔壬�　③紫色�、馨咨�
	C．	①黃綠色　②橙色�、鬯{(lán)色　④無色		D．	①黃綠色�、跓o色　③紫色�、馨咨�

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol H₂和1mol N ₂，發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）．達(dá)到平衡后改變下述條件，HN₃氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

	A．	保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）
	B．	保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）
	C．	保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
	D．	保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）