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1．合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性，下列關于合金性質的說法錯誤的是（　�。�

	A．	多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
	B．	多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
	C．	合金中可以含有非金屬元素
	D．	合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同

20．水是我們最常見的一種溶劑．關于下列幾種“水”溶液說法中正確的是（　�。�

	A．	雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物通常為O2，對環(huán)境沒有污染
	B．	王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
	C．	氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
	D．	新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

19．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中制取CaO₂•8H₂O的裝置如圖2：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O．檢驗CaO₂•8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑；，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

17．為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH₄催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數K=1.8（填數值）．
（3）如圖1是一種用NH₃、O₂脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H₂O和N₂（填化學式），當消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO₂在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO₂（海水中無機碳95% 以HCO₃^-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH．

16．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極質量差為10.8g；據此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是H₂O（填化學式）．
（3）到20min時，假設乙中溶液體積不變且H⁺均勻存在，則此時乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（5）計算上述反應的平衡常數：K=1.2×10⁵．
（6）加入足量NaHCO₃溶液也可實現該轉化，寫出離子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑．

15．ClO₂是一種安全、高效、強力殺菌劑，其性質如表：

色態(tài)		溶于堿	常溫常壓	超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃ 紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	不穩(wěn)定	爆炸

回答下列問題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO₂的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制取ClO₂．某研究小組設計如圖1所示實驗裝置（略去部分裝置）制備ClO₂．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應后產物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學式為KHSO₄．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
②該實驗采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計．
③A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標號）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設計實驗證明：溶液含SO₄^2-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，出現白色沉淀．
（3）為測定A溶液中ClO₂的含量．量取ClO₂溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進行了如圖2實驗：（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處靜置30min．若不“在暗處靜置30min”，立即進行步驟Ⅱ，則消耗Na₂S₂O₃的體積將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②若恰好消耗c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積為VmL，則原ClO₂溶液的濃度為13.5cVg•L^-1（用含字母的代數式表示）

14．常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現象．
根據以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現象是上層溶液呈紅色．
（2）現將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．電流計讀數為零                       b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．根據以上信息問答下列問題．

13．某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）電池工作時，鹽橋中向ZnSO₄溶液中遷移的離子是D（填序號）
A．K⁺          B．NO₃^-            C．Cu²⁺              D．SO₄^2-
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為0.02molN_A；（用NA表示）

12．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是ADE．
A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2a₁=a₃D．a₁+a₂=1E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量．