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20．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（難溶），還含少量Fe₂O₃、SiO₂．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO₂，氣體B的分子式是NH₃．
（3）將CuCl₂溶液酸化后，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數的測定步驟如下（假設其他成分不發(fā)生反應）：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內加入75.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液充分反應
d．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質量分數為50%．

19．相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應后，收集H₂的體積（同溫同壓下）V（HX）＞V（HY），下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaX的水溶液的堿性一定強于NaY水溶液的堿性
	B．	HX一定是弱酸
	C．	反應結束時兩者所用時間相同
	D．	濃度：C（HX）＞C（HY）

18．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M，只列式不計算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

17．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；②B+水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；③D+AHCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；所得濾渣的主要成分是SiO₂（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
已知：鐵氰化鉀化學式為K₃[Fe（CN）₆]；亞鐵氰化鉀化學式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
確定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe²⁺已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na₂CO₃調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co₂O₃．

15．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內，A的平均反應速率為0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的體積分數為22%，則B的轉化率是36%；
（2）若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6mol A氣體和2mol B氣體．

14．已知：C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	等質量的石墨比金剛石能量高
	C．	發(fā)生了物理變化
	D．	金剛石轉化為石墨沒有化學鍵的斷裂與生成

13．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H₃AsO₄電離常數為K₁=5.6×10^-3、K₂=1.7×10^-7、K₃=4.0×10^-12．當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂ 才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數數值為2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₄^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO₂．

12．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到表1的數據：
溫度試劑
表1

試劑 溫度	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數據得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數據得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m₂ g，則原混合物中NaHCO₃的質量分數為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數式表示）．
附表：溶解度表

溫度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

11．Na₂0₂可用作制氧劑、漂白劑．
（1）已知：2Cr0₄^2-+2H⁺═Cr₂0₇^2-+H₂0．在堿性溶液中，Na₂0₂可以把Cr₂ （S0₄）₃中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為3Na₂O₂+2Cr³⁺+4OH^-=6Na⁺+2CrO₄^2-+2H₂O．
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na₂0₂．

I．査閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C0₂的空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為Na₂0；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573〜673K，即可制得Na₂0₂．
①若采用上述儀器裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝 置只能用一次）；裝置D的作用為o②裝置A中生成ISa202的化學反應方程式 為．③若實驗時準確稱取2.3 g Na進行反應，將反應后的固體溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L^-1NH₄Al（S0₄）₂溶液充分反應，請寫出加人NmAl（S0）₂溶液后發(fā)生反應的離子方程式．
①若采用上述一起裝置制備Na₂0₂，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）；裝置D的作用為防止空氣中的CO₂和H₂O進入A裝置．
②裝置A中生成ISA₂0₂的化學方程式為2Na₂O+O₂═2Na₂O₂．
③若實驗時準確稱取2.3gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L^-1NH₄AL（SO₄）₂溶液充分反應，請寫出加入NH₄AL（SO₄）₂
溶液后發(fā)生反應的離子方程式NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．
Ⅱ．小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究．
a．取一定量反應后固體，加人足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉人真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了 3/5 （不考慮0₃的生成）．
①反應后固體中一定有的物質為Na、Na₂O₂（填化學式）．
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計，請完成下表．

猜想	實驗設計	現象與結論
剩余氣體為H2（或O2）．	將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅 （或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網）．	若看到黑色固體變紅（或紅色固體變黑）， 證明此猜想正確，反之則不正確．