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10．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產過程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的產物中加入30% H₂O₂，反應生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
完成下列填空：
（1）第①步反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
（2）生產中可循環(huán)使用的物質是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量．

9．掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．

（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則a瓶對應的現象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO₃和稀HNO₃中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO₄溶液中，無明顯變化，則說明假設Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

8．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價鍵為2.4N_A個．
（12）等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數目相等．
（13）等物質的量的過氧化鋇（BaO₂）和Ba（OH）₂固體中，陰陽離子個數比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A．
（16）某溫度時，pH=6的純水含10^-6×6.02×10²³個OH．^-
（17）某溫度時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A．
（18）等質量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H鍵數相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質的量不同．

7．現有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍．對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

	A．	稀釋前，溶液pH：①＞②=③
	B．	稀釋后，溶液pH：①＞②=③
	C．	稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②
	D．	稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②

6．如圖是教師在課堂中演示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO₂的影響）

（1）實驗是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是②（填序號）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫出加熱時試管內發(fā)生的化學反應方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）加熱一段時間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（寫出可能發(fā)生反應的一個即可）

4．現用18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是④⑤．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.224L，則參加反應的鋅的質量為0.65g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．

3．Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
（2）有關①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到紅色褪去，產生白色沉淀，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-濃度減少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移動，OH^-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，當溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此時溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為4.96×10^-8mol•L^-1．

2．用Na₂CO₃固體配制一定物質的量濃度的Na₂CO₃溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

分液漏斗

C．

容量瓶

D．

膠頭滴管

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．