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10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO3-和I-，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
	B．	溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
	C．	為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
	D．	通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（　�。�

	A．	外電路的電流方向是由a極流向b極
	B．	電池正極反應式為MnO2+e-=MnO2-
	C．	用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
	D．	Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

8．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是2-乙基丁烷
	B．	有機物大多是分子晶體，則乙醇的沸點和它相對分子質量相近的烷烴相差不多
	C．	鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑且對應的現象，碘水、變藍色；硫酸銅溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加熱后有磚紅色沉淀
	D．	驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
	B．	聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
	C．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
	D．	含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

5．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N₂的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，分析NO₂體積分數--φ（NO₂）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO₂）不變；恒溫恒容容器，φ（NO₂）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N₂）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t₁時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�線Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t₂降低溫度，t₃達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t₂-t₄內 c（N₂）的變化曲線．

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
	B．	按系統(tǒng)命名法，有機物  的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構體
	D．	某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結構簡式為

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱
	B．	視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
	C．	臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
	D．	我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO₂而析出NaHCO₃，該反應可表示為：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
已知NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl如下溫度的溶解度：

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
40℃時溶解度/g	37	13	46
10℃時溶解度/g			33

今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH₃，再向溶液中通入過量的CO₂，求：
（1）可析出NaHCO₃多少克？
（2）NH₄Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH₄Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH₄Cl晶體應采取什么措施？

1．圖A～K都是中學化學實驗中使用的或能夠制備的物質，已知A～K物質中部分是某二價金屬元素X的化合物，有一些是含常見非金屬元素Y的物質，且C、E、G、K是氣體，物質間有如下反應關系：
請?zhí)顚懀?br />（1）元素X的符號Ca，元素Y的名稱碳．
（2）寫出反應D→G+F的化學方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（3）寫出反應C→K+J的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）除I外，還有B、F、H（填字母）能與J溶液反應生成A．