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15．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	簡單離子半徑大小關系為：W＞R＞Z＞Y
	B．	X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
	C．	R2W3可用RCl3溶液與Na2W溶液混合制取
	D．	T的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
	B．	解釋化學反應速率理論有碰撞理論和過渡態(tài)理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
	C．	離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
	D．	用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

13．SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S0₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S0₂轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂S0₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO₃時，兩種吸收液體積比V （Na₂S0₃）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S0₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
己知：Na₂S0₃（固體）+H₂S0₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0
反應開始后，A中Na₂S0₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是S0₂與BaCl₂溶液反應生成的BaS0₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaS0₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內空氣中的O₂進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀
為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaS0₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動 并實驗（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀．不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

12．寫出以下兩種物質的化學式：①最強的含氧酸：HClO₄；②冰醋酸：CH₃COOH．

11．將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．

10．泡沫滅火器中裝有NaHCO₃溶液和AlCl₃溶液，在滅火時能迅噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．實驗室在配制Na₂CO₃溶液時，為了抑制水解應向溶液中加入少量的NaOH．

8．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請完成下列與鋁有關的問題．
（1）鋁原子的價電子排布式為3s²3p¹，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為Mg＞Al＞Na．
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp³雜化．
（3）工業(yè)上可用氧化鋁、氮氣、碳在高溫條件下制備一種四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如圖1：
①制備過程中還會生成一種可燃氣體，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②該化合物的晶體類型為原子晶體，該晶胞中有4個鋁原子，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm³．

（4）AlCl₃的相對分子質量為133.5，183℃開始升華，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al₂Cl₆）的結構如圖2，其中圖示中1鍵鍵長206 pm，2鍵鍵長221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵．
（5）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇．
CH₃COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH₃COOH分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比7：1，分子中鍵角1＜鍵角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度　　　　　　　B．增大壓強　　　　　　　　C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）；加入H₂O₂后要保溫一段時間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時防止H₂O₂的分解；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）檢驗Ni²⁺已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．

6．為了測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學分別設計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中試劑A可以選用ab（填編號）
a．CaCl₂ b．BaCl₂　　　c．AgNO₃
（2）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①洗滌、②烘干兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO₃無沉淀證明洗滌干凈；
（3）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時達到滴定終點，此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？沒有做平行試驗取平均值．