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16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	敞開體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為 10N_A
 ②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5N_A個(gè)電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸鈉溶液中 Na⁺的數(shù)目是 2N_A
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺數(shù)為 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用電子對(duì)數(shù)為 3N_A
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1個(gè) Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

HI

B．

NaOH

C．

MgBr2

D．

CaC2

13．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	1 mol NaCl 分子
	B．	質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	NH4+ 的電子式：

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	天津港爆炸殘留的劇毒物 NaCN，利用雙氧水將其氧化為 NaHCO3 和 NH3降低毒性
	B．	氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
	D．	氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

11．綠礬（FeSO₄•7H₂O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導(dǎo)致FeSO₄•7H₂O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K₂FeO₄，離子方程式為2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃時(shí)，將FeSO₄•7H₂O樣品溶于水配成FeSO₄溶液，該溶液中的Fe²⁺在空氣中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=4時(shí)，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）將8.34gFeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時(shí)M的化學(xué)式為FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

10．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

	A．	向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大 于a
	D．	NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

9．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	B．	稱氫氧化鈉固體時(shí)直接放在稱量紙上稱
	C．	在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
	D．	定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

8．實(shí)驗(yàn)室里欲配制480mL 0.1mol/L^-1的硫酸銅溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時(shí)超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數(shù)
（4）在稱量樣品后，進(jìn)行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學(xué)式為x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學(xué)試劑．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并定量測定其組成．
已知：

溫度、溶解度、物質(zhì)	（NH4）2SO4	FeSO4•7H2SO4	硫酸亞鐵銨晶體
10	73.0	40.0	18.1
20	75.4	48.0	21.1
30	78.0	60.0	24.5
40	81.0	73.3	27.9
50	84.5	-	31.3
70	91.9	-	38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na₂CO₃溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）加入適量（NH₄）₂SO₄后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結(jié)晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結(jié)晶水的測定
（4）準(zhǔn)確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結(jié)晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe²⁺的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
酸式滴定管中進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復(fù)原色，共計(jì)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
步驟3：SO₄^2-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl₂溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為5.592g．
步驟4：計(jì)算
（6）x：y：z=1：1：6．