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4．下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（　�。�

選項	實驗	方法（或操作）	原理
A	分離溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	從蛋清中提取蛋白質(zhì)	加入硫酸銅溶液	濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D	尿液中尿糖的檢驗	加入新制Cu（OH）2、加熱	葡萄糖具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．汽車尾氣含氮氧化物（NO_X）、碳氫化合物（C_XH_Y）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”．因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）．下列有關敘述，錯誤的是（　　）

	A．	尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
	B．	尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
	C．	Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

2．Si、SiO₂廣泛用于制造晶體管、光導纖維等．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	附著油污的晶體管可用堿液浸泡		B．	光導纖維遇堿會影響光信號傳輸
	C．	工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅		D．	自然界中硅以游離態(tài)形式存在

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是Al₄C₃，氣體1分子的空間構型是正四面體．
（2）乙的化學式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

20．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式；固體BAl₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出④反應的化學方程式④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；①、②、③、反應的離子方程式①Al₂O₃+2OH^-═AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓．

19．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L^-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成B的反應速率是生成D的反應速率的2倍
D、單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是D（填編號）
A、B的濃度增大             B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是C．
A．及時分離出C氣體  B．適當升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應mA+nB?zC達到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S＞0；
（4）若升高溫度時平衡逆向移動，則該反應的△H＜0；
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，達到平衡后測得各氣體的體積百分數(shù)沒有變化，則m+n=z．

17．在水溶液中進行反應3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，當達到平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
	B．	加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺
	C．	加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
	D．	加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

16．下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（　�。�

	A．	少量過氧化鈉投入AlCl3溶液		B．	FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
	C．	Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4		D．	明礬溶液與小蘇打溶液混合

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	導電性強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液
	B．	NaCl晶體由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是電的良導體
	C．	H2SO4是強電解質(zhì)，稀硫酸中沒有H2SO4分子
	D．	pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH=5