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12．下列各化合物中，能發(fā)生取代、加成、消去三種反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH2-CH2-CH3		B．
	C．			D．

11．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣8mol．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�

A．

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　　）

A．

KOH和NH4Cl

B．

SO2和SiO2

C．

MgO和Na2O2

D．

CCl4和KCl

9．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　�。�

A．

牛肉

B．

辣椒

C．

雞蛋．

8．維生素A又稱（　　） 維生素．

A．

視黃醇，水溶性

B．

抗壞血酸，水溶性

C．

視黃醇，脂溶性

7．石英玻璃是將石英在1 600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體，關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（　　）

	A．	石英玻璃具有固定的熔點(diǎn)
	B．	石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
	C．	石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
	D．	石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗堿的腐蝕

6．為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計(jì)如下過程：
（1）提出假設(shè)：黑色固體可能是C、CuO或氧化銅中的一種或兩種．
（2）驗(yàn)證假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍(lán)，說明必有氧化銅（或CuO）；若溶液中有黑色不溶物，說明必有碳（或C）．

5．一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H₂O的濃度都是0.020mol/L，計(jì)算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

4．電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥．電鍍污泥含．有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)．下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程．

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表．

金屬離子	Cu3+	Ni3+	Fe3+	Al3+	Cr3+
濃度（mg/L）	7000	7000	2500	4200	3500

（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌（寫出兩條）．
（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe²⁺氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為FePO₄、CrPO₄、AlPO₄．
（3）假設(shè)電解前后Ni²⁺濃度基本不變，若使Ni²⁺在除雜過程不損失，則溶液中P0₄^3-濃度不能超過$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L^-l．（列出計(jì)算表達(dá)式，Ksp[Ni₃（P0₄）₂]=5xl0^-31）
（4）濾液中的Na₃PO₄可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時(shí)，部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)锳l（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式解釋）．
（5）Ni（OH）₂是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時(shí)Ni（OH）₂變?yōu)镹iOOH，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeS0₄，在酸性條件下Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，同時(shí)生成Fe³⁺；再加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（Cr_xFe_3-xO₄）沉淀．寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（ Cr_xFe_3-xO₄）沉淀的離子方程式xCr³⁺+Fe²⁺+（2-x）Fe³⁺+8OH^-=Cr_xFe_3-xO₄↓+4H₂O．

3．（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用硫酸來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時(shí)間t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快．當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD．
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．