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4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
	B．	反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓，該反應為放熱反應
	C．	同一反應在不同溫度下進行，其焓變是相同的
	D．	已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

3．已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為1：1．

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素		B．	該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：8
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素		D．	該化合物中一定含有氧元素

1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到四氧化三鐵．四氧化三鐵又可以與氫氣反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉；燒瓶B的作用是制水蒸氣；燒瓶C的作用是作安全瓶；在試管D中收集得到的是氫氣．
（2）實驗時，U型管G中裝有堿石灰，其作用是吸收氫氣中的氯化氫和水蒸氣；燒瓶I中發(fā)生的反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是A、B、E（填該儀器對應的字母）．
（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

20．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑．

19．1994年偉大的化學家鮑林（Linus Pauling）教授謝世時，留給后人很多謎團，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖所示．老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是 生命的前物質(zhì)？它能合成嗎？它有什么性質(zhì)？不得而知．也許這是永遠無法解開的謎；也許你有朝一日能解開它．某同學對此結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有如下的推測，你認為不正確的是（　�。�

	A．	它的分子式是C6N10H2O2
	B．	該物質(zhì)最多可以有18個原子處于同一個平面上
	C．	它可以與別的物質(zhì)發(fā)生加成反應
	D．	因其含氮量高，有可能作炸藥

18．化學與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān)．
（1）①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于鐵合金（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關(guān)說法不正確的是C．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來區(qū)分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性
D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃水果（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的碘酸鉀．如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO₄，外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質(zhì)刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過濾后向濾液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說明已經(jīng)變質(zhì)，如果溶液沒變紅色說明沒變質(zhì)．
②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）適用于治療胃酸過多（填”感冒發(fā)熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為
請你寫出其中含有的一個官能團的名稱羧基．
（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止白色污染（填寫環(huán)境術(shù)語）．“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示可回收物．

17．某同學用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38.4℃，熔點-119℃，密度為1.46g•cm^-3．

主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進氣導管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導管a的作用是導氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出．
（3）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是液體分層，下層為無色油狀液體；
分離出溴乙烷時所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br₂蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應后，向錐形瓶中滴加AgNO₃（填化學式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

16．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m₁g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m₂g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)的是A
A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe₃O₄發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO₃達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成．
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H₂O₂，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70b}{a}$%．