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3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（3）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

達(dá)平衡后，若再加入四種物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）₃的K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12，若將MgCl₂、FeCl₃均為0.1mol•L^-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為10⁸．

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見(jiàn)液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w．
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，ENaAlO₂．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

1．25℃時(shí)，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1CH₃COOH（Ka=1.75×10^-5）溶液過(guò)程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項(xiàng)中微粒濃度間關(guān)系正確的是（　　）

	A．	點(diǎn)①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
	D．	pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
	B．	X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
	C．	含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
	D．	離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

19．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的裝置、藥品及對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）

選項(xiàng)	目的	裝置	原理
A	分離乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	實(shí)驗(yàn)室制備氨氣		2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C	證明非金屬性N＞C＞Si		最高價(jià)含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物C_n[AlCl₄]，電解質(zhì)為R⁺（烴基取代咪唑陽(yáng)離子）和[AlCl₄]^-陰離子組成的離子液體．電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
	B．	充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
	C．	放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
	D．	充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反

17．屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷�獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	分子式為C15H24O2		B．	屬子芳香族化合物
	C．	能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)		D．	分子中所有原子可能共平面

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	古代發(fā)明	化學(xué)變化
A	生產(chǎn)陶瓷	SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B	黑火藥爆炸	S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C	濕法煉銅	CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D	用谷物釀酒	（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知①
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能團(tuán)醛基．
（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤．
（4）CH₃（CH₂）₆CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH₃CH₂）₃CCHO 或（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO（寫一種）．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和 I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．