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3．某物質(zhì)只含C，H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵：?jiǎn)捂I、雙鍵等）：
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②（填序號(hào)），與該物質(zhì)互為同系物的是（填序號(hào)）③．
①CH₃CH=CHCOOH
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH
④CH₃CH（CH₃ ）COOH．

2．下列有關(guān)Al（OH）₃的圖象不正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
	C．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．	向AlCl3溶液中滴氨水

1．下列固體物質(zhì)屬于晶體的是（　�。�

A．

橡膠

B．

食鹽

C．

石蠟

D．

玻璃

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收SO₂．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
②NH₄HSO₃溶液顯酸性．用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）            
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池中生成氨氣，轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%．該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H⁺、Li⁺、F^-、O^2- ）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫出上述電解池的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，
陰極：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；陽(yáng)極：3H₂-6e^-═6H⁺，總反應(yīng)方程式：N₂+3H₂=2NH₃．

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是：（　　）

	A．	平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
	B．	若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大
	C．	在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ＞45°

18．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)
	B．	酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
	C．	錐形瓶洗凈后未干燥
	D．	堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

17．燃煤造成的SO₂的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂ （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO₂尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO₂氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂；總反應(yīng)式為2CO+O₂=2CO．

16．飽和醇X的分子式為C₅H₁₂O，與足量乙酸反應(yīng)生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得，Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

15．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)目為7NA
	B．	1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的數(shù)目為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
	D．	含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

14．將金屬鈉投入AlCl₃溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

	A．	最后一定有沉淀生成，且有氣體放出
	B．	溶液最后一定澄清，且有氣體放出
	C．	一定有氣體放出
	D．	一定無(wú)氣體放出