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20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序HCl＞H₂S＞SiH₄（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學(xué)式表示）：HClO₄＞H₂SiO₃；
（2）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10N_A，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．（用元素符號表示）
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號）．
A．離子鍵  B．共價鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH₄NO₃中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp²雜化．
（3）檢驗Fe²⁺的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

16．下列物質(zhì)有固定熔沸點的是（　�。�

A．

CuSO4溶液

B．

石蠟

C．

玻璃

D．

白磷

15．分析右面的能量變化示意圖，下列選擇正確的是（　　）

A．

2A+B→2C+Q

B．

2C→2A+B-Q

C．

2A（g）+B（g）→2C（g）-Q

D．

2A（g）+B（g）→2C（g）+Q

14．下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（　�。�

A．

CuO

B．

FeC13

C．

CuS

D．

FeS

13．國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規(guī)定屬于第15列的元素有（　　）

A．

硼、鋁、鎵

B．

氮、磷、砷

C．

銅、銀、金

D．

鋅、鎘、汞

12．如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	A、E原子序數(shù)之差可能為2		B．	D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32
	C．	B、C原子序數(shù)之差一定是2		D．	B、D原子序數(shù)之差不可能是7

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

	A．	③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
	B．	元素④處于第三周期ⅤA族
	C．	元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
	D．	元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性