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9．下列有關(guān)物質(zhì)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目分、的分析中正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C3H8	C7H16	C8H10
限定條件	能與鈉反應(yīng)	二氯化物	分子中還有3哥甲基	芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構(gòu)體數(shù)目	2	3	2	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)保密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
	B．	用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
	C．	利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒
	D．	大量排放PM2.5、SO2、NOX等會形成霧霾

7．芳香族化合物A（C₈H₄O₃）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造．A與對苯二酚經(jīng)脫水可合成1，4-二羥基蒽醌．以A和乙烯為原料，通過如下路線，可以合成塑化劑DBP．
CH₂=CH₂$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$D（C₄H₁₀O）$→_{催化劑/△}^{A}$DBP（C₁₆H₂₂O₄）
已知：①對苯二酚結(jié)構(gòu)簡式：  1，4一二羥基蒽醌結(jié)構(gòu)簡式
②
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中不含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（3）由B生成D的過程中，涉及的反應(yīng)類型有bcd（填序號）．
a．取代反應(yīng)　　 b．加成反應(yīng)　　　 c．消去反應(yīng)　　　 d．還原反應(yīng)
（4）寫出D與A反應(yīng)合成DBP的化學(xué)方程式．
（5）X是D的同分異構(gòu)體，其¹H核磁共振譜圖中有2組峰．寫出X的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₃COH、CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（6）A與異辛醇（）反應(yīng)可以制得另一種塑化劑DEHP．參照D的上述合成路線，設(shè)計一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線．．

6．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．
（2）BF₃氣體與NH₃相遇立即生成一種白色晶體：BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．
①晶體F₃B-NH₃中，B原子的雜化軌道類型為sp³．
②寫出兩種與BF₃具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO₃^2-、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N₄H₄⁴⁺遇堿生成一種形似白磷的N₄分子．
①下列相關(guān)說法中，正確的是b（填序號）．
a．N₄是N₂的同分異構(gòu)體
b．1mol N₄分解生成N₂，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N₄高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N₂活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）．

5．以某鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、SiO₂等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3
（1）步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石．（寫2種）
（2）濾液1中的陰離子除CO₃^2-外，主要還有CrO₄^2-、SiO₃^2-．
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中Cr₂O₇^2-和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物質(zhì)的量之比為8：1．
（4）步驟Ⅴ中為了使Cr³⁺完全沉淀[此時，c（Cr³⁺）≤10^-5mol•L^-1]，pH至少調(diào)至5.6．
（5）濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na₂CrO₄與氨氣在500℃下反應(yīng)得到NaCrO₂，將NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更為純凈的Cr（OH）₃．則NaCrO₂溶液與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CrO₂^-+CO₂+2H₂O=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點-41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：
制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．
①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為NaSCH₂CH₂SNa+H₂SO₄=HSCH₂CH₂SH+Na₂SO₄．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．
③此時使用該裝置有一個明顯缺陷，改進(jìn)的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^-1）的同時可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na₂SO₄的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na₂SO₄的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯誤的，理由是燃燒產(chǎn)物中含有SO₂氣體，也會使澄清石灰水變渾濁．

3．酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H⁺轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-．已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka₁（H₂SO₄）=6.3×10^-9，Ka（HNO₃）=4.2×10^-10． 下列說法正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
	B．	H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
	C．	濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
	D．	向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

2．流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Cu為負(fù)極
	B．	PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
	C．	甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸
	D．	當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

1．下列實驗中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實　　　驗	現(xiàn)　　　象	結(jié)　　　論
A	T℃時，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)白色沉淀	T℃時，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑	Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象	非金屬性：S＞C
C	常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導(dǎo)電性實驗	氨水實驗的燈泡較亮	CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質(zhì)
D	向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體	品紅溶液均褪為無色	兩者均有漂白性且 原理相同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z		B．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
	C．	X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W		D．	簡單離子的還原性：X＜W