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18．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄         
B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

17．實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽．為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法．
（1）方法一：導(dǎo)電性檢測法，實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH檢測法，該方法的具體操作步驟是取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點(diǎn)到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通過化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產(chǎn)生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最終產(chǎn)生H₂的體積：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
	B．	將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
	C．	用NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，不宜選用甲基橙作指示劑
	D．	碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

15．二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

14．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用離子符號(hào)表示）．

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
	D．	若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）₂ 
②H₂S 
③OH^- 
④Al³⁺Al³⁺
⑤N₂ 
⑥CO₂ 
⑦HClO 
⑧Na₂O₂ 

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①④⑧

11．氮化硼（BN）是新型無機(jī)非金屬材料，可作潤滑劑、高級(jí)耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH₃與B₂O₃固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣、防止倒吸．
（4）NH₃是一種污染性氣體，如何檢驗(yàn)NH₃和B₂O₃反應(yīng)后有NH₃剩余？用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中有8.4gB₂O₃固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH₃與BCl₃在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請(qǐng)從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH₃與BCl₃在高溫下制備氮化硼的原因：用NH₃與BCl₃在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)酸性氯化氫，氯化氫對(duì)設(shè)備腐蝕，導(dǎo)致成本升高，故選擇NH₃與B₂O₃反應(yīng)．

10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
	B．	灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	D．	甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	D．	元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等