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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物CH2Cl-CH2Cl用系統(tǒng)命名法命名為：二氯乙烷
	B．	1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含分子數(shù)為NA
	D．	乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇分子中的碳氧鍵沒斷裂

10．元素R在第五周期，最外層有3個電子，通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　　）

A．

39

B．

43

C．

49

D．

63

9．實驗室為了配制FeSO₄溶液往往
（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是抑制Fe²⁺水解；
（2）加入少量鐵釘，目的是防止Fe²⁺氧化．

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（　�。�

元素代號	原子半徑/nm	主要化合價
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

	A．	Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
	B．	Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	C．	等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�

	A．	HBr、CO2、H2O、CS2		B．	Cl2、Na2S、HCl、SO2
	C．	NaCl、HCl、H2O、NaOH		D．	Na2O2、H2O2、H2O、O3

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．

烯類化合物	相對速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂B．CH₃CH=CHCH₃C．CH₂=CH₂D．CH₂=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要產(chǎn)物）+CH₃CH₂CH₂Br（次要產(chǎn)物）
CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CH₃（主要產(chǎn)物）+CH₃CH₂CH₂CH₂OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH₃）₃C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C（CH₃）₂+H₂O．

5．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應(yīng)的催化劑         D．降低反應(yīng)的溫度．

4．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①籃烷的分子式為C₁₂H₁₄；
②籃烷不具有的性質(zhì)cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)       d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

3．完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂．
②NaNH₂溶于水的反應(yīng)NH₂^-+H₂O=OH^-+NH₃↑．
③類似于“H⁺+OH^-=H₂O”的反應(yīng)NH₂^-+NH₄⁺=2NH₃↑．

2．磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是一種白藍(lán)色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下：

主要反應(yīng)為：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
實驗步驟：①在儀器a中先加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO₄的溶液，最終維持pH=6，靜置；④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要進(jìn)行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
（3）實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）₂沉淀
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾、洗滌
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe（OH）₃雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe（OH）₃雜質(zhì)，否則不含
（6）本次實驗的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）