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19．海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H₂SO₄（或硝酸酸化的A_gNO₃溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl₂電解冶煉鎂時往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C（填化學(xué)式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．寫出反應(yīng)的離子方程式為：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；吸收0.5molBr₂時轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m³這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫出計算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO₄•6H₂O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na₂S同時調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO₄﹒6H₂O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO₄﹒6H₂O晶體失去部分或全部結(jié)晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al³⁺以及少量的Mg²⁺，若向含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）=2.5×10¹³．{已知：25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.0×10^-14；K_SP[Al（OH）₃]=2.0×10^-33}．

17．下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

實驗?zāi)康?/td>	實驗操作
A．證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)	將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色．
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇	加入適量CH3COOH，加熱
C．鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液	分別向未知的溶液中滴加同濃度的鹽酸，觀察 現(xiàn)象
D．比較H2CO3、HCN的酸性強弱	用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液 的pH值，比較pH大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有A．B．C．D．E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中無中子，B，D同主族，且B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等．C是同周期中原子半徑最大的主族元素，下列說法不正確的是（　　）

	A．	E的單質(zhì)不具有漂白能力
	B．	A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1
	C．	A2D的還原性弱于AE的還原性
	D．	B與C形成的兩種離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相等且所含化學(xué)鍵類型不完全相同

15．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol．L^-1的一組醋酸與醋酸鉀的混合溶液，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為ka=10-4.75
	B．	pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	C．	pH=3.75的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向W點所示溶液中通入0.1molHCl氣體（溶液體積可以忽略不計）c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

14．下列說法或者方程式正確的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅的溶液中，這些離子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
	B．	向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過程中，計算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始終不變
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
	D．	硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

13．若生產(chǎn)者固定的太陽能等于消費者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉常用于遠途運輸魚苗的供氧
	B．	侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異
	C．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
	D．	使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
簡述檢驗溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e³⁺，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e³⁺．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）₃溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr³⁺）．再用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有K₂Cr₂O₇溶液體積、FeSO₄溶液體積．

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
	B．	A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
	C．	在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
	D．	D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na₄S₂O₃，在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽
Na₄S₂O₃的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	A．	該混鹽的水溶液呈堿性
	B．	該混鹽溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
	C．	該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2NA個電子
	D．	該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4