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2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol^-1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

1．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

20．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上圖裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量．

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．

18．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	S8（s）的燃燒熱△H=-8a kJ•mol-1
	B．	2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
	C．	S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
	D．	由1 mol S8（s）生成SO2的反應(yīng)熱△H=-（a+b） kJ•mol-1

17．分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�

A．

SiO2

B．

N2

C．

PCl5

D．

COCl2

16．已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯的裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性
b．添加藥品，點(diǎn)燃酒精燈
c．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）分析：甲認(rèn)為使二者褪色的是乙烯，乙認(rèn)為有副反應(yīng)，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=12Mn²⁺+10CO₂↑+28H₂O；
②為進(jìn)一步驗(yàn)證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列  裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品紅試液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學(xué)認(rèn)為是加成反應(yīng)，丁同學(xué)認(rèn)為是取代反應(yīng)，請 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪個(gè)同學(xué)正確：測定反應(yīng)前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應(yīng)，若PH值變小則為取代反應(yīng)
（4）H₂SO₄在這個(gè)反應(yīng)中做催化劑，有種觀點(diǎn)認(rèn)為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO4→CH₃CH₂O⁺H₂（烊鹽）+HSO₄^-
b．乙基正離子的生成：CH₃CH₂⁺H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成：CH₃CH₂⁺+HSO₄^-→CH₂=CH₂↑+H₂SO₄
②關(guān)于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC
A．降低了反應(yīng)的焓變
B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的活化能
D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)．

15．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．
（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是B，含有兩個(gè)手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH₃-CHOH-COOH         
B．甘油　CH₂OH-CHOH-CH₂OH
C．脫氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
D．核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
①Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
②CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³．
③與H₂O互為等電子體的一種陽離子為H₂F⁺（填化學(xué)式）；H₂O與CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠₂O與乙醇分子間形成氫鍵．

14．科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)原子簡化的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）
②C、N、O第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①Cu在周期表中ds區(qū)；
②CO的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)
③1mol CO₂ 中含有的π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)（或2 mol）
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（用→標(biāo)出配位鍵）1mol[Cu （OH）₄]^2-中有8mol σ鍵．

13．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti³⁺的未成對電子有1個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的立體構(gòu)型是sp³雜化，LiBH₄中不存在的作用力
有c（填字母）．a(chǎn)．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
I/kJ•mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg（填元素符號）．
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）與鑭鎳合金（LaNi_x）都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
①H₃BNH₃的等電子體的化學(xué)式為C₂H₆．
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導(dǎo)電材料　    d．鉆探鉆頭．