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12．核反應不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化
	B．	115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
	C．	117 號元素與F、Cl、Br、I 均處于VIIA 族
	D．	四種新元素位于元素周期表中的不同周期

11．在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“彩霧”是一種混合物
	B．	上述過程中有物理變化
	C．	燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化
	D．	“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同

10．1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（　　）

	A．	在化合物中呈現(xiàn)+2價		B．	氫氧化物呈強堿性
	C．	單質(zhì)與冷水不反應		D．	碳酸鹽難溶于水

9．完成下列有機化合物之間的轉(zhuǎn)換，并填寫反應類型．
（1）CH₃CH=CH₂+Cl₂→CH₃CHClCH₂Cl
（2）-CH₂CH₃$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C₆H₅-COOH
（3）+HNO₃  $→_{55～60℃}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O

（4）CH₃CH₂OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O消去反應．

8．下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．電子工業(yè)中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃•6H₂O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶體．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl₃•6H₂O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl₃溶液
①用托盤天平稱FeCl₃•6H₂O晶體，其質(zhì)量是13.5 g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①（填編號）．
蒸餾水

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應的化學方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）．
①已知部分化學鍵的鍵能如下：

分子式/結(jié)構(gòu)式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化學鍵	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
鍵能（KJ/mol）	632	1072	750	946

請計算上述反應的△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V_正、K、n、P_總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

T℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣．

①寫出反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②反應中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N_A．
③為充分利用副產(chǎn)品CO，設計電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
	B．	反應①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
	C．	測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
	D．	若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

4．101kPa條件下，14gN₂和3gH₂反應生成NH₃的能量變化如圖示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
則a=1127．

3．比較下面各組熱化學方程式，△H₁＜△H₂的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2