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3．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種．（不包括立體異構(gòu)，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有6種．
（5）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：
（6）寫出由甲苯制取TNT的反應方程式：+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．

2．在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是D，取下列4種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A
A．CH₄       B．C₂H₆C．C₃H₈       D．C₄H₁₀．

1．NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．

20．Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）．

19．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol^-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10^-22g×N_A，得N_A=6.01×10²³mol^-1（列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

18．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³雜化．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體 （用文字描述）；寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄或SiCl₄．

17．配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．

16．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是．

15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（　　）

	A．	碘和干冰的升華		B．	二氧化硅和生石灰的熔化
	C．	氯化鈉和鐵的熔化		D．	干冰和氯化銨變成氣體

14．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
	D．	SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化