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3．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�

A．

塑料水龍頭

B．

陶瓷水龍頭

C．

銅水龍頭

D．

鐵水龍頭

2．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為N₂O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HN₃+OH^-．
（5）N₂O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH₃沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表達(dá)式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將NH3通入AgN03溶液中，再加幾滴葡萄糖溶液，加熱后有銀鏡產(chǎn)生，證明葡萄糖有氧化性
	B．	配制Fe（N03）2溶液時(shí)，向Fe（N03）2溶液中加幾滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2發(fā)生水解
	C．	向NaI溶液中加入少量CCl4振蕩，未見藍(lán)色，說明NaI沒有變質(zhì)
	D．	剪取一小塊鋁箔，投入到NaOH溶液中，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為NaOH，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為HClO₄，呈兩性的化合物的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）．
（4）寫出D、G、L對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．

19．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H₂，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：EF段鹽酸濃度變化最快，EF段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，F(xiàn)G段化學(xué)反應(yīng)速率最慢．
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？降低溫度等．
（4）從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中放出（填“放出”或“吸收”）熱量．

18．由于A₂+3B₂═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=0.42 mol•L-1•s-1

17．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO₂，可將混合合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

16．下面是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應(yīng)生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH₃CH₂C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O （用化學(xué)方程式說明）．

15．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量C表示成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為566 kJ/mol
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA