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13．下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�

	A．	二氧化硅和二氧化碳		B．	金剛石和石墨
	C．	氯化鈉和過氧化鈉		D．	鐵和銅

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為
	B．	Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
	C．	原子核內有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
	D．	H2O分子的電子式為

11．符號為M的能層所含的能級有幾種（　�。�

A．

2

B．

3

C．

8

D．

18

10．《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹BeCD．
A．是同一種原子　　 　　　　　　　　　　　B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學性質　　　　　        　 D．自然界中具有恒定的含量
（2）根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學性質相似，請寫出Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂的化學反應方程式：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是BC．
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出兩種和Ar核外電子排布相同的陰離子S^2-、Cl^-（用化學
符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，用電子式表示該化合物的形成過程．

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學基本概念．下列八種化學符號：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是₃⁶Li、₃⁷Li或₁¹H、₁²H；
（3）質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是₆¹⁴C、₇¹⁴N；
（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是₁₁²³Na；₁₂²⁴Mg．

8．圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	元素T的離子結構示意圖為
	C．	與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	D．	Q的一種同位素可用于測定文物的年代

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�

A．

O2?

B．

F-

C．

Mg2+

D．

Al3+

6．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH₃的空間構型是三角錐形．
（2）寫出高溫焙燒ZnS的化學方程式2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（3）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（4）SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）圖1焙燒過程中也會產生含SO₂、NOx的煙氣，煙氣經O₃預處理后可用CaSO₃懸浮液吸收，當用CaSO₃溶液吸收煙氣時，CaSO₃溶液（pH約為8）中SO₃^2-可將NO₂轉化為NO₂^-，其離子方程式為：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（6）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（7）氨是最重要的化工產品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，發(fā)生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．

5．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺
（2）用KSCN檢驗出Fe³⁺的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產生的原因可能是：Cl^-在陽極放電（或Cl^-失電子生成Cl₂），生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl₂的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗生成氣體，試紙變藍．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產生Fe³⁺的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電．

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）溶液A的溶質是NaOH．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl₂與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質．寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）已知：
H₂SO₃ Ka₁=1.54×10^-2 Ka₂=1.02×10^-7
HClO  Ka=2.95×10^-8
H₂CO₃ Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．