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7．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表達均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

6．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是長頸漏斗．
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
試劑A為①；試劑C為④（填序號）．
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為雙氧水；試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液．

5．化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1．回答有關問題：
（1）下列生產過程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，判斷最適合SO₂反應生成SO₃的生產條件是400℃，0.1MPa．

	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	1.5MPa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe₂0₃、CuO、CuS0₄（由CuO與SO₃化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨溫度變化如表：

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

己知CuS0₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuS0₄的質最分數隨溫度升高而降低的原因SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質的量減少，故CuSO₄的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS₂的質量分數為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產率為65%，則通過列式計算最后能生產出98%的濃硫酸的質量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A〜E分別代表生產中的原料或產品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽極的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

4．已知在1273K時發(fā)生反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是b；
a．混合氣體的壓強保持不變       b．H₂的濃度不再改變
c．消耗H₂O的物質的量與生成H₂的物質的量之比為1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO₂的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

3．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的¹H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C₈H₁₀；X的習慣命名為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）現(xiàn)有苯的同系物A分子式為C₁₀H₁₄，且能被KMnO₄酸性溶液氧化為分子式為C₈H₆O₄的芳香酸，則滿足該條件的A的可能結構有9種．

2．①～⑩是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：
①C₂H₂  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃  ⑦C₅H₁₀  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄  
⑩
據此回答下列問題：
（1）上述有機物中，互為同系物的是②⑥（填序號），一定存在順反異構的是⑧（填序號）．
（2）⑥可由烯烴與H₂加成得到，該烯烴可能有4種結構．
（3）氯氣與③在光照條件下生成一氯代物化學反應方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結構簡式_．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入該有機物，溴水剛好完全褪色，此時液體總質量82.1g．則B的結構簡式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理論上同分異構體的數目可能有30多種．
如：A．CH₂=C=C=C=CH₂   B．CH≡C-CH=C=CH₂
C．   D．    E．
其中A、B是鏈狀分子，請不要顧忌這些結構能否穩(wěn)定存在，寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式：CH≡C-C≡C-CH₃．
（7）⑩分子中最多有23個原子共面．

1．（1）將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：
A．脫水性；B．強酸性；C．氧化性； D．吸水性
①將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．D
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產生大量氣體．AC
③在冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（2）礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO₂同時作用的過程．例如鉀長石（KAlSi₃O₈）風化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反應的離子方程式為：2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄，這個反應能夠發(fā)生的原因是因為碳酸酸性比硅酸強．
（3）為了驗證木炭和濃H₂SO₄反應生成的CO₂、SO₂，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：（每組只能選一次，不能重復選）

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丁中酸性KMnO₄未完全褪色．

20．工業(yè)生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl₃•6H₂O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數（雜質不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K₁；
②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；
③一段時間后，水準管內液面高于量氣管內液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K₁，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

19．表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　　）

	反  應	縱坐標	甲	乙
A	相同質量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
B	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H2質量	鈉	鉀
C	向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨氣的物質的量	反應過程中保持恒溫恒容	反 應過程中保持恒溫恒壓
D	2molSO2和1molO2，在相同溫度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的濃度	2個大氣壓	10個大氣壓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出化學式N₄H₄（SO₄）₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水溶液中電離處SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，它與堿反應能生成一種氣體N₄，N₄的空間構型為正四面體且4個氮原子分布在四個頂點上．
請回答下列問題：
（1）N₄中的鍵角為60度．
（2）N₄和N₂中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N₄和N₂的關系是B（填字母序號）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構體      D．同系物
（4）N₄H₄（SO₄）₂中陰、陽離子的個數比是2：1．
（5）N₄H₄（SO₄）₂和NaOH溶液反應的離子方程式是N₄H₄⁴⁺+4OH^-═N₄+4H₂O．