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11．將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
	B．	該混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
	C．	該混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
	D．	該混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

10．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
	B．	若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
	C．	反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為：0.015mol/（L•min）
	D．	當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，某有機(jī)物J（C₁₉H₂₀O₄）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫(xiě)出A+F→J的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C₄H₉OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有4種，寫(xiě)出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH₄可將醛、酮、酯類(lèi)還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基、羰基．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C₄H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOC₂H₅．
（3）C用LiBH₄還原得到D．C→D不直接用H₂（鎳作催化劑）還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H₂發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH₃I和無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
（2）還原過(guò)程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）氧化過(guò)程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（或之間的數(shù)據(jù)值）（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

6．CO、H₂、CH₃OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）上述物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ•mol^-1）數(shù)據(jù)如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH₃OH的反應(yīng)的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1，一定條件下，CH₃OH（g）可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CH₃0CH₃（g）與H₂O（g），試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個(gè)容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH₂，在適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中H₂的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應(yīng)條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應(yīng)溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，三個(gè)容器中平衡常數(shù)相對(duì)大小關(guān)系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某科研小組設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
①	160	$\frac{2}{3}$	1
②	x	$\frac{2}{3}$	5
③	260	y	5

則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

5．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為原理，研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：加入Ag⁺發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+I^-=AgI↓，c（I^-）降低；或c（Fe²⁺）增大，平衡均逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因
①轉(zhuǎn)化原因是Fe²⁺隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I^-＞Fe²⁺；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe²⁺＞I^-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向．

4．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1 ①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1 ②
CH₄可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H₃ ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	O=O	C=O	H=O	C=H
E/（kJ  mol-1）	496	799	460	？

由此計(jì)算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過(guò)程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L^-1]，計(jì)算該反應(yīng)在200cC時(shí)的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）^-1，圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃）的大小順序?yàn)镻₃＞P₂＞P₁．

圖1	圖2	圖3

（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽(yáng)極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e^-═N₂+2O^2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強(qiáng)氧化性的0，對(duì)尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過(guò)各物質(zhì)的分解溫度），NO₂的體積分?jǐn)?shù)妒（NO₂）隨時(shí)間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t₁s后NO．的體積分?jǐn)?shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過(guò)增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當(dāng)$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時(shí)，NO₂的物質(zhì)的量減小，可能原因是O₃將NO₂氧化為更高價(jià)氮氧化物（或生成了N₂O₅）．

3．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe₂O₃，溶液C中陰離子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾 （填操作名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是灼燒 （填操作名稱(chēng)），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：在過(guò)濾器中加入水至淹沒(méi)沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH（填化學(xué)式）．

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe（OH）₃沉淀，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液A中含有Fe³⁺的試劑為KSCN溶液或者硫氰化鉀溶液
②檢驗(yàn)濾液B中不含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)操作方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入少量氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為d（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）礦渣中一定含有的物質(zhì)是SiO₂（填化學(xué)式）．焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．