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5．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）對硝基苯酚水合物（化學式為C₅H₅NO₂•1.5H₂O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃是該晶體會失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp²雜化．
（4）磷化硼是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構型為平面三角形，磷化硼晶胞的結構如圖所示，則磷化硼的化學式為BP．已知該晶胞的邊長為478pm，則硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

4．下列各物質的熔點比較正確的是（　�。�

A．

K＞Na

B．

金剛石＞SiO2

C．

SiH4＞CH4

D．

KCl＞NaCl

3．聚對苯二甲酸丙二酯（PTT）是一種性能優(yōu)異的新型聚酯纖維材料和熱塑性聚酯材料，是當前國際行最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖所示．

試回答下列問題：
（1）已知A→B是加成反應，A的分子式為C₂H₂．
（2）有機物D的名稱為1，4-丁二醇．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）下列物質中，一定是B的同系物的是ad．
a．CH₂O   b．C₂H₄O   c．C₃H₄O   d.2-甲基丁醛
（4）由D與H合成PTT的化學方程式為n+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O，該反應的反應類型為縮聚反應．
（5）有機物G的同分異構體有很多種，同時符合下列條件的同分異構體有16種．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上只有三個取代基
③分子中含有兩個-OH
其中核震共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（填結構簡式，任寫一種）

2．殺蟲劑“阿樂丹”的結構簡式為，該分子中官能團（不含苯環(huán)）不含有（　�。�

A．

酯基

B．

碳碳雙鍵

C．

醚鍵

D．

硝基

1．硫的化合物在生產、生活中應用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂．

（1）通入足量SO₂后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學認為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生的是氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②請設計實驗方案驗證有Fe²⁺生成：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅），大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO₄^2-），利用氧化還原反應，將六價格還原為三價鉻，S₂O₅^2-被氧化為SO₄^2-，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3．
（4）已知：Na₂S₂O₅溶于水會生成NaHSO₃，檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中被氧化的實驗方法是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

20．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通過補充L一精氮酸從而在人體合成一氧化氮，現(xiàn)在市場說的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸為主要成分的產品．L一精氮酸的分子式為C₆H_xN₄O₂，相對分子質量為174，則x的數(shù)值為14．
（2）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，是一種速效氮素化學肥料，NH₄Cl溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向該氨水中加入少量0.01mol•L^-1的NaOH溶液，保持不變的是A（填字母）．
A．（OH^-）      B．c（NH₄⁺）
C．（c（NH₃•H₂O）  D．c（NH₄⁺）•c（OH^-）．

19．鐵、錳機器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO₄，F(xiàn)eO₄中Fe的化合價為+8．
（2）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn₂O₇，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液的方法制備KMnO₄，陰極上的產物為H₂，陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-46.97kJ•mol^-1；
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3kJ•mol^-1；
則Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-2.79kJ•mol^-1．

18．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內層電子總數(shù)的3倍，又是b原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：d＞b
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：d＞c
	C．	化合物ac2中含有離子鍵
	D．	氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價化合物

17．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.05mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
	B．	標準狀況下，2.24L CH4所含的原子數(shù)為0.5NA
	C．	1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子
	D．	1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

16．下列四個反應中，屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
	B．
	C．
	D．	2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O