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11．下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（　�。�
①CH₂=CHCOOH  
②CH₂=CHCOOCH₃ 
③CH₂=CHCH₂OH  
④CH₃CH₂CH₂OH  
⑤

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③⑤

D．

①②⑤

10．（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他們設計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成 FeCl₃、CuCl₂
C．銅片置于 FeCl₃ 溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答題卷相應位置繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象Fe：溶解、Cu：產(chǎn)生氣泡         
寫出正極反應方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，
寫出負極反應方程式Fe-2e^-=Fe²⁺．

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有 12個中子的二價金屬，當 2.4g C 與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 層上有7個電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃（填化學式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過程：
（4）寫出 D 單質(zhì)與 B 的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）寫出 Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．（1）請用下列 10 種物質(zhì)的序號填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY₂ 型化合物，已知 XY₂ 中共有 38 個電子，若 XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY₂其結構式為：S=C=S．為共價化合物時，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為 190℃（2.02×10³Pa），但在 180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．

7．按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀 HNO3反應制備 H2		B．	加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
	C．	大理石與稀 H2SO4反應制備 CO2		D．	亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應制備 SO2

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素 X 形成的一種單質(zhì)能導電，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
	B．	元素 X與 W形成的共價化合物有很多種
	C．	元素 W、X的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構
	D．	元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ2

5．依據(jù)元素周期律可知同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)都相似．化合物 PH₄I 是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（　�。�

	A．	它是一種共價化合物
	B．	在加熱時此化合物可以分解為 PH3和 HI 或 H2和 I2
	C．	這種化合物能跟堿反應
	D．	該化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成

4．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl₂（g）?C0Cl₂（g），其中容器I中5min時到達平衡．下列說法中正確的是（　�。�

	溫度/℃	起始物成質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的兩/mol
容器編馬		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

	A．	容器I中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mol•L-1•min-1
	B．	該反應正反應為吸熱反應
	C．	容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
	D．	若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%．

3． 電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO₂發(fā)生反應的電極反應式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有標準狀況下2.24LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度為1.4g•mL^-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO₂，實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同時左室收集到標準狀況下28LH₂．計算原氣體中NO和NO₂的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加人鹽酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
	B．	向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓
	D．	向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20