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11．（1）請寫出下列反應對應的離子方程式：（注意寫化學方程式不給分）
①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：H⁺+OH^-=H₂O．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式．
①Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂OBa（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl．

10．（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數之比為；氧原子數之比為；相同條件下的體積之比為5：4．
（2）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
③該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為$\frac{100m}{m+1000}$．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．

9．有下列物質：①Fe②CO₂③Na₂O④Cu（OH）₂⑤MgCl₂⑥NH₄Cl⑦純H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．其中屬于電解質的有，屬于非電解質的有②⑧．

8．下列無色透明溶液，能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-		B．	Cl-、NO3-、MnO4-、K+、Na+
	C．	SO42-、K+、Mg2+、Cl-、NO3-		D．	H+、Cl-、Br-、HS-、K+

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1NaCl溶液中含有NA個Na+
	B．	25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子數為3NA
	C．	在常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數為NA
	D．	標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA

6．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示；
（1）設氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^-之間的距離為r，則與該Na⁺次近鄰的Cl^-的個數為8，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^-之間的距離為$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為a pm，Cl^-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2}{3}$π．

5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重（電化學腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，每48gSO₄^2-放電轉移電子數為2.408×10²⁴，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需．
①寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：SO₄^2-+8e^-+4H₂O═S^2-+8OH^-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有（寫化學式）Fe（OH）₂，FeS．

4．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應，寫出反應的化學方程式：．
（3）X與足量的H₂在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

3．蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如圖所示：
（提示：可表示為）
（1）蘇丹紅一號的分子式為C₁₆H₁₂N₂O．
（2）在下面化合物A～D中，與2萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）ABC．

（3）上述化合物C含有的官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．

2．有以下各組物質，完成以下各組問題：
A、O₂和O₃      
B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl         
C、H₃CCOOC₂H₅與CH₃COOCH₃
D、CH₃CH₂CH₂CH₃與
E、 與
以上各組物質屬于同系物的是C；屬于同分異構體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同位素的是B；屬于同一物質的是E．