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12．圖甲為將Pt電極置于含有Cu²⁺和Ag⁺均為0.05mol•L^-1的電解液中（陰離子為NO₃^-），圖乙是圖甲電解過程中消耗的電荷量與陰極的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	區(qū)間Ⅰ，在陰極上有金屬銀析出
	B．	區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
	C．	區(qū)間Ⅱ，在陽極上有氧氣放出
	D．	區(qū)間Ⅱ析出的固體質(zhì)量是區(qū)間Ⅰ的2倍

11．有機物G是一種食品香料，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A的相對分子質(zhì)量為56，1molA充分燃燒可生成72g水
②核磁共振氫譜顯示D中含有3種氫
③F分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下，1molE與2molH2發(fā)生反應(yīng)生成F
④
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為2 （CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 （CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）G的分子式為C₁₃H₁₈O₂，由D與F生成G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）F的同分異構(gòu)體H能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且苯環(huán)上有兩個取代基，H共有6種．

10．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負(fù)極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是銅件，電鍍液是AgNO₃溶液．

9．甲苯是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C₇H₈NO，反應(yīng)④的類型是縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應(yīng)  B．能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式．寫出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達式表示，不用寫化學(xué)方程式）

8．草酸二乙酯為無色油狀液體，有芳香氣味，主要用于醫(yī)藥工業(yè)中，是硫唑嘌呤、周效磺胺、羧苯脂青霉索等藥物的中間體，已知它的結(jié)構(gòu)如圖所示：提示：
①充分利用已學(xué)有機化合物的化學(xué)性質(zhì)
②原料分子盡量是常見烴類物質(zhì)
請大家用所學(xué)的知識來合成草酸二乙酯（寫出逆合成分析路線）

7．碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素，回答下列問題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第ⅦA族；HI的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl強
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如圖實驗：

步驟①需要在坩堝（填儀器名稱）中進行．步驟④反應(yīng)的離子方程式是H₂0₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．步驟⑤中應(yīng)進行的操作名稱是萃取 分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形態(tài)，加入NaHSO₄可以制得I₂，反應(yīng)為：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．

6．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCl₂YSO₂AHClBH₂SO₄CFeCl₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）將氣體Y通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（4）為防止X氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

5．（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
設(shè)計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒有．

4．將3.2g銅與30mL10mol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.1a mol

B．

（0.1+a）mol

C．

（0.05+a）mol

D．

2a mol

3．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選　項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使酸性高錳酸鉀褪色
B	SiO2有導(dǎo)電性	SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可使紙張變黑
D	ClO2具有強氧化性	ClO2可用于自來水的殺菌消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D